pH電極標定全過程標準操作

通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值，比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實現連續在線測量和過程監控的方法，而且電位法可獲得且結果可重復的pH值，pH電極測量的核心理論是能斯特方程。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。熟悉也是常用的PH指示電極是玻璃電極。

由于PH傳感器的原理決定，長時間使用由于電解液的消耗和玻璃膜的離子透過能力，需要對傳感器進行定期校準。下面就標準的校準過程做出詳細說明。

1、配置標準溶液。取3瓶250ml的純凈水，將9.18、6.86、4.00的粉末PH緩沖劑分別溶解在250ml的純凈水中，待粉末完全溶解，另外放一瓶純凈水，待用；

2、將傳感器取出，清洗，放入9.18的標準溶液中2-3分鐘，待測量數據穩定后，在儀器上進行操作，使用設備型號不同，操作方式不同，具體操作說明書上都會有詳盡的說明；待9.18的點標定完成后，將傳感器取出，在清水中清洗一下，然后放入6.86的液中，放置2-3分鐘，然后在儀表上操作進行標定，同樣操作標定4.0的點，標定完成后會有標定是否的提示。

，若提示標定，傳感器可以正常使用；若標定失敗，首先要檢查緩沖劑配置是否正確，試劑是否過期，標定過程有沒有把三種試劑混淆標定，標液正常，標定過程也正確，說明傳感器不能繼續使用，需要更換傳感器。